Главная
страница 1
Вариант 12
12. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой - 50,50%. Вычислите эквивалентные массы марганца в этих оксидах и составьте их форму-лы.

Решение:


Пусть массы оксидов равны 100 г. Тогда для первого оксида:

22,56 г кислорода эквивалентны 77,44 г марганца

8 г кислорода эквивалентны Э г марганца

Валентность марганца: 55/27,5=2

Формула оксида: MnO

Для второго оксида:

50,50 г кислорода эквивалентны 49,5 г марганца

8 г кислорода эквивалентны Э г марганца



Валентность марганца: 55/8~7

Формула оксида: Mn2О7
32. С какими из перечисленных веществ P2O5, Sn(OH)2, CoO, AgNO3, H2S, Al2O3 будет реагировать соляная кислота? Составьте ионные и ионно-молеку-лярные уравнения возможных реакций.

Решение:


Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2 + 2H2O

Sn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Sn2+ + 2Cl- + 2H2O

Sn(OH)2 + 2H+ = Sn2+ + 2H2O

CoO + 2HCl = CoCl2 + H2O

CoO + 2H+ + 2Cl- = Co2+ + 2Cl- + H2O

CoO + 2H+ = Co2+ + H2O

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl + H+ + NO3-

Ag+ + Cl- = AgCl

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O


52. Внешние энергетические уровни атомов имеют вид 3s1; 5s25p2; 4s24p6; 2s22p5. В каких периодах и в каких подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они принадлежат?

Решение:


Значение главного квантового числа внешнего уровня соответствует номеру периода элемента, число электронов на внешнем уровне соответствует номеру группы элемента.

3s1 3 период, первая группа, s-семейство

5s25p2 5 период, четвертая группа, р-семейство

4s24p6 4 период, восьмая группа, р-семейство

2s22p5 2 период, седьмая группа, р-семейство
72. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе Периодической системы с увеличением порядкового номера?

Решение:


Эне́ргией сродства́ а́тома к электро́ну, или просто его сродством к электрону (ε), называют энергию выделяющуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому Э в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион Э (сродство атома к электрону численно равно, но противоположно по знаку энергии ионизации соответствующего изолированного однозарядного аниона).

Э + e = Э + ε

Сродство к электрону выражают в килоджоулях на моль (кДж/моль) или в электронвольтах на атом (эВ/атом).

Окислительная активность неметаллов в периодах слева направо возрастает, а в группах сверху вниз падает.


92. Составьте электронные схемы строения молекул С12, Н2Se, ССl4. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы сероводорода и тетраэдрическое строение СCl4?
Решение:

Электронные схемы строения молекул:



Ковалентная связь является полярной в молекулах Н2Se и ССl4.

Угловое строение молекулы сероводорода и тетраэдрическое молекулы ССl4 объясняется тем, что атомы серы и углерода находятся в sp3-гибридизации. Четыре гибридные орбитали образуют тетраэдр с углом между орбиталями 109о. В молекуле сероводорода на двух орбиталях находятся неподеленные электронные пары, а две другие перекрываются с орбиталями атомов водорода, поэтому строение угловое. В молекуле тетрахлорида углерода все четыре гибридные орбитали атома углерода перекрываются с орбиталями атомов хлора – форма тетраэдра.
112. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

2NО(г) + O2(г) = 2NО2(г)

Ответ мотивируйте, вычислив энергию Гиббса прямой реакции.

Решение:


Условием самопроизвольности процесса служит ΔGo< 0.

ΔGo=2ΔGo(NO2)-ΔGo2)-2ΔGo(NO) = 2·51,5 – 0 - 2·86,69=

=-70,38 кДж/моль

Реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении.



132. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандарт-ных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению

СО2(г) + Н2О(ж) = СО(г) + Н2(г).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Решение:


ΔGo= ΔНo -TΔSo

ΔHo= ΔHo(СO) + ΔHo(H2) - ΔHo(CO2) - ΔHo(H2O) = -110,5 + 0 – (-393,51) – (-285,84) =568,85 кДж/моль

ΔSo= So(СO) + So(H2) - So(CO2) - So(H2O) = 197,4 + 130,70 - 213,6 - 69,96= 44,54 Дж/моль·К

ΔGo= 568850-298·44,54 = 555577 Дж/моль.

Реакция самопроизвольно не протекает.
152. При некоторой температуре в системе

2NO2(г) 2NO(г) + O2(г)

константа химического равновесия составляет К = 12,8, а равновесная концен-трация кислорода [O2] = 0,2 моль/л. Определите начальную концентрацию диок-сида азота.

Решение:


Константа равновесия:

Равновесные концентрации:



Рассчитаем равновесную концентрацию NO2:



Рассчитаем начальную концентрацию NO2:




172. В 1 кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,359 г/мл. Найдите массовую долю КОН в растворе, молярность, моляльность.

Решение:


Рассчитаем массовую долю вещества в растворе:

 = mКОН/mр-ра

Масса раствора равна: mр-ра=1000 + 666 = 1666 г

l = = 0,4 или 40%

Молярность раствора:

Объем раствора V=m/ρ = 1666/1,359 = 1226 мл



Моляльность раствора:




192. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приво-дящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) Na2S + H2SO4;

б) FeS + HCl; в) NH4Cl + Ca(OH)2; г) CuSO4 + NaOH.

Решение:

а) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S

2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S

S2- + 2H+ = H2S

б) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeS + 2H+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2S

FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S

в) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH4OH + CaCl2

2NH4+ + 2Cl- + Ca2+ +2OH- = 2NH4OH + Ca2+ + 2Cl-

2NH4+ + 2OH- = 2NH4OH

г) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
212. Какие из солей – RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 – подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение:


RbCl – соль сильного основания и сильной кислоты. Гидролизу не подвергается.

Cr2(SO4)3 – соль слабого основания и сильной кислоты, протекает гидролиз по катиону.

Первая ступень:

Сr2(SO4)3 ⇄ 2Сr 3++3SO42-

Сr3++H2O ⇄ СrOH2++H+ (рН < 7)

Сr2(SO4)3 + 2H2O⇄ 2СrOHSO4 + H2SO4

Ni(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты, протекает гидролиз по катиону.

Ni(NO3)2⇄ Ni2+ + 2NO3-

I ступень: Ni2+ +HOH ⇄ NiOH+ + H+ среда кислотная (рН < 7)

Ni(NO3)2+ H2O ⇄ NiOHNO3 + HNO3

II ступень: NiOH+ +HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+

NiOHNO3 + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HNO3


232. Составьте электронные уравнения для реакций, протекающих по схемам

Fe + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + К2SO4 + MnSO4 + Н2О;

PbO2 + HCl  PbCl2 + Cl2 + Н2О.

Расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Fe + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + К2SO4 + MnSO4 + Н2О



восстановитель Fe0- 3 = Fe+3

5 процесс окисления;

окислитель Mn+7 + 5 = Mn+2

3 процесс восстановления.

10Fe + 6KMnO4 + 24H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 3К2SO4 + 6MnSO4 + 24Н2О

PbO2 + HCl  PbCl2 + Cl2 + Н2О



восстановитель 2Сl-1- 2 = Cl2

1 процесс окисления;

окислитель Pb+4 + 2 = Pb+2

1 процесс восстановления.

PbO2 + 4HCl  PbCl2 + Cl2 + 2Н2О
252. В два сосуда с голубым раствором сульфата меди поместили: в первый цинковую пластинку, а во второй – серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Решение:


Цвет раствора будет пропадать в сосуде с цинковой пластинкой. Так как более активный металл цинк будет вытеснять менее активный металл медь из ее соли. Раствор образующегося сульфата цинка бесцветный.

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Zn + 2 = Zn+2

Cu+2 - 2 = Cu

Серебро менее активный металл, чем медь, поэтому вытеснять не будет.
272. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида цинка. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если при пропускании через раствор соли цинка тока 4 А в течение 1470 с на катоде выделилось 2 г цинка.

Решение:


Электролиз раствора хлорида цинка с инертными электродами

катод: 2Н2О + 2 = Н2 + 2ОН-

Zn2+ + 2 = Zn

анод: 2Cl- = Cl2 + 2

По закону Фарадея:

m = , откуда


292. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Решение:


При нарушении покрытия образуется гальванический элемент, анодом в котором является менее активный металл.

Коррозия луженного железа:

Анодный процесс А (-) Fe – 2 = Fe2+

Катодный процесс К (+) 2Н2О + О2 + 4 = 4ОН-

Продукт коррозии Fe2+ +2ОН- = Fe(ОН)2

4Fe(ОН)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(ОН)3

Коррозия луженой меди

Анодный процесс А (-) Sn– 2 = Sn2+

Катодный процесс К (+) 2Н2О + О2 + 4 = 4ОН-

Продукт коррозии Sn 2+ +2ОН- = Sn (ОН)2


312. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осущес-твления следующих превращений:

Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2.


Решение:

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3

Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 + 2H2O



CuCl2 + NH4OH = [Cu(NH3)4]Cl2 + 4H2O


Смотрите также:
8 г кислорода эквивалентны э г марганца
92.72kb.
1 стр.
Установки и станции обезжелезивания воды «Аметист» предназначены для очистки воды от растворенного железа и марганца, удаления запахов и взвесей
558.16kb.
5 стр.
Спасем лес от огня! Лес
15.45kb.
1 стр.
Урок 12. Ответы на задания. Выбрать другой урок
131.41kb.
1 стр.
«Сера и ее соединения»
25.16kb.
1 стр.
Установки для очистки воды от железа, марганца и сероводородасерии «hfi»
104.86kb.
1 стр.
Изучение влияния включений селенидов марганца при механической обработке селеносодержащих сталей
75.81kb.
1 стр.
Осаждение железа и марганца из сульфатных растворов с применением газового реагента при переработке марганецсодержащих материалов
215.61kb.
1 стр.
Конспект открытого урока по химии в 8 классе Тема урока: «Кислород, строение, физические свойства, получение»
153.18kb.
1 стр.
Вариант 1 Часть А
75.18kb.
1 стр.
Химия 2-ое полугодие 8 класс
46.94kb.
1 стр.
Темы минипректов
45.75kb.
1 стр.