Главная
страница 1
Урок химии. 9 класс.

Оксид серы (VI). Серная кислота.

Цели:

  1. Изучение свойств серной кислоты в процессе выполнения лабораторной работы и правил техники безопасности при растворении концентрированной серной кислоты.

2. Знакомство обучающихся с применением серной кислоты в народном хозяйстве.

Задачи урока:

1. Общеобразовательные:

- изучить строение, свойства и применение оксида серы (VI), серной кислоты.

2. Развивающие:

- формирование логического мышления: умение сравнивать свойства веществ, делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом.

3. Воспитательные:

- воспитывать у обучающихся чувство убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

 Ход урока

I. Организационный момент

II. Повторение изученного, актуализация знаний


  1. Запишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:

S→ SO2→ SO3 →H2SO4

2. Запишите уравнения реакций характерных для сернистой кислоты.

3. Запишите уравнения реакций характерных для хлороводородной кислоты.

4. Задания для класса:

Задача. Сероводород пропускают через 200 г раствора сульфата меди (II), массовая доля сульфата меди (II) равна 36 %. Вычислите массу осадка получившегося в результате реакции. (Ответ. 43,2 г)

Комментирование и выставление оценок.

III. Изучение нового материала.

Проблемный вопрос: будет ли серная кислота обладать свойствами характерными для хлороводородной кислоты.

Как это доказать?

Изучая свойства серной кислоты, мы ответим на вопрос:

обладает ли серная кислота свойствами характерными для других кислот, сравнить свойства серной и хлороводородной кислоты;

имеются ли у серной кислоты специфические свойства



1. Получение и свойства оксида серы(VI).

1. Какие два оксида образуют сера? Свойства, какого оксида мы изучили?

Как получить второй оксид? Условия протекания химической реакции, обратимость, тип реакции?

Физические свойства оксида серы (VI).

Оксид серы (VI) жидкость, без цвета, переходит в твердое состояние при длительном хранении, температура плавления = 17 градусов, температура кипения = 44,7 градусов

Химические свойства оксида серы (VI).

SO3 + H2O = H2SO4 + Q (реакция соединения, необратимая, экзотермическая)

2. Изучение свойств серной кислоты.

Лабораторная работа.

Задание: изучите физические свойства концентрированной серной кислоты. В качестве подсказки используйте учебник.

Физические свойства серной кислоты.

Серная кислота - жидкость маслянистая, нелетучая, тяжелая плотность = 1,84 г/см куб. при растворении её в воде выделяется теплота, поглощает пары из воздуха.

Как правильно растворять серную кислоту, кислоту лить в воду или воду лить в кислоту? Почему?

Составьте правила растворения концентрированной серной кислоты.

Для чего стаканчики с концентрированной серной кислотой ставят зимой между окнами?

1. Запишите структурную формулу серной кислоты.


  1. Запишите уравнение диссоциации серной кислоты. Сколько видов солей может образовывать серная кислота?

Изучение свойств разбавленной серной кислоты

3. Химические свойства разбавленной серной кислоты.

Лабораторная работа.

Задание: изучите химические свойства разбавленной серной кислоты.

1. Как действует кислота на индикаторы? Проделайте опыты и сделайте соответствующую запись.

2. Проделайте с разбавленной серной кислотой химические реакции, характерные для кислот и запишите уравнения химических реакций.

Ответьте на вопрос: обладает ли разбавленная серная кислота реакциями характерными для кислот. Сравните свойства разбавленной серной кислоты со свойствами хлороводородной кислоты.



  1. Пользуясь таблицей стр.14, определите качественный ион на анион SO4. Проделайте опыт взаимодействия разбавленной серной кислоты с хлоридом бария. Запишите уравнение реакции в ионном виде и укажите признак реакции.

4. Специфические свойства концентрированной серной кислоты.

а) Концентрированная серная кислота – сильный окислитель: при температуре взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платины и некоторыми другими. В зависимости от активности металлов выделяется SO2, H2S или S.

Cu + 2H2SO4(K.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (запишите уравнение химической реакции в окислительно-восстановительном виде)

Демонстрационный опыт.

б) При растворении серная кислота взаимодействует с водой, образуя кристаллогидраты H2SO4 + nH2O = H2SO4 + nH2O

в) Действие на бумагу, ткань и органические вещества.

Меры техники безопасности при работе с концентрированной серной кислотой.

Меры доврачебной помощи при попадании кислот на кожу.

Нужно ли производить кислоту, если она оказывает отрицательное действие на живые организмы?

5. Применение серной кислоты.

Как вы думаете на основе, каких свойств будет применяться серная кислота?

Стр. 43 учебника, таблица «Применение серной кислоты».



Y. Закрепление изученного

Тест, взаимопроверка.



YI.Комментирование и выставление оценок

YII. Домашнее задание.

§ 13, ответить на вопрос № 2,решить задачу № 2, по желанию решить задачу, из рабочего листа по подготовки к ГИА.


Смотрите также:
Урок химии 8 класс Кристаллические решетки
43.72kb.
1 стр.
Урок: Виды изомерии в органической химии.(10 класс)
118.66kb.
1 стр.
Тематическое планирование по химии 10 класс ес тественнонаучный профиль (136 часов) тема №1 «Введение в органическую химию» 1 Предмет органической химии
148.5kb.
1 стр.
Рабочая программа по химии 10-11 класс базовый уровень
404.59kb.
1 стр.
Урок химии. 9 класс
42.78kb.
1 стр.
Урок по теме «Северная Америка: географическое положение, история открытия и исследования» (7класс). Семинар доог 2011
90.5kb.
1 стр.
Урок химии: Пуценко Наталья Петровна, учитель химии, моу – средней общеобразовательной школы №19, г. Белгород
50.19kb.
1 стр.
Немцева Татьяна Анатольевна, учитель биологии и химии. Коноваленко Галина Сергеевна, учитель английского языка. Ученическое самоуправление
34.8kb.
1 стр.
Правила чтения Основной курс Урок 1 Урок 2 Урок 3 Урок 4 Урок 5 Урок 6 Урок 7 Урок 8 Урок 9 Урок 10 Урок 11
2279.47kb.
7 стр.
Рабочая программа Химия Класс 8
303.51kb.
1 стр.
Игровой урок. Химический брейн-ринг. (для учеников 10-11 классов)
71.71kb.
1 стр.
Урок по химии "Состав и классификация кислот"
54.44kb.
1 стр.