Главная
страница 1
ТЕСТ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 КЛАСС

Максимально 60 баллов
Дополните:

1.Установите соответствия между формулой и классом неорганических веществ:
Формула Класс неорганических веществ:
1) LiOH А) нерастворимое основание

2) MnO Б) оксид

3) Cr2O3 В) соль

4) HClO4 Г) кислота

Д) щелочь

Ответ: 1Д; 2Б; 3Б; 4Г (4 балла)
2. Определите степень окисления выделенных элементов:
+7 +4 +1 +6 +6

KMnO4 CaCO3 Cl2O MoO3 K2FeO4 (5 баллов)


3.Для элемента с порядковым номером 14 полная электронная формула имеет вид 1s22s22p63s23p2. Этот элемент находится в 3 периоде, в 4 группе, в главной подгруппе. Его электронно- графическая схема внешнего энергетического уровня имеет вид:

Формула летучего водородного соединения: SiH4. Формула высшего оксида этого элемента – SiO2, его тип кислотный. Этому оксиду соответствует гидроксид (кислота или основание), имеющий формулу H2SiO3 (9 баллов)


Обведите номер правильного ответа кружком.

4. К химическому явлению относится:

1) прохождение тока по проводам 2) испарение спирта

3) перегонка воды 4) горение ацетона (1 балл)
5. Простым веществом является:

1) Na2S 2) SO3 3) S8 4) H2SO4 (1 балл)


6. Оксидом и кислотой являются соответственно вещества ряда:

1) K2CO3 , SO2 2) H2S, ZnСl2 3) FeO3, NaОН 4) Al2O3 , HNO3 (1 балл)


7. Только соли расположены в ряду:

1) KОН, Ва(ОН)2 ,Cu(OH)2 2) KCl, Ва(ОН)2 ,CuO

3) HNO2, HNO3, H2S 4) ZnS, Na2CO3 , Al2(SO4)3 (1 балл)

8. Водород образуется при взаимодействии

1) меди и соляной кислоты 2) оксид меди (II) и серной кислоты



3) натрия и воды 4) оксида меди и воды (1 балл)
Обведите номер правильного ответа и дополните:
9. Гидроксид бария реагирует с каждым из двух веществ

1) Na2SiO3 и HNO3 2) Ag и Cu(OH)2 3) Fe2O3 и KNO3 4) HCl и N2O5


Уравнения реакции:

1. Ba(OH)2 + 2HClBaCl2 + 2H2O

2. Ba(OH)2 + N2O5Ba(NO3)2 + H2O (3 балла)
10. Раствор хлорида меди (II) реагирует с каждым из двух веществ
1) H2SiO3 и HCl 2)HNO3 и O2 3) NaOH и Pb(NO3)2 4) H2O и Al(OH)3

Уравнения реакции:
1. 2NaOH + CuCl2Cu(OH)2↓ +2NaCl

2. Pb(NO3)2 + CuCl2PbCl2↓ + Cu(NO3)2 (3 балла)


11. Цепочку превращений

1 2 3


SO3  Н24  К2SO4BaSO4
можно осуществить с помощью реакций (расставьте коэффициенты!):

1. SO3 +H2O  Н24
2. Соль образуется при взаимодействии кислоты и основного оксида, или основания, или другой соли: например:

Н24 +2KOH К2SO4+ 2H2O
3. Новую соль можно получить действием на соль щелочи или другой расттворимой соли; например:

К2SO4 + Ba(NO3)2BaSO4 + 2KNO3 (3 балла)
12. Приведите примеры химических реакций, подтверждающих химические свойства воды (с коэффициентами)

а) взаимодействие с активными металлами:



2О +2K 2KOH+ H2

б) взаимодействие с менее активными металлами:



Н2О +Zn ZnO+ H2

в) взаимодействие с оксидами щелочных или щелочно-земельных металлов:



Н2О +CaO Ca(OH)2

г) взаимодействие с оксидами неметаллов:



N2O5+ H2O2HNO3 (4 балла)
13. Даны вещества: оксид серы (IV), водный раствор нитрата магния, фосфорная кислота и раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары веществ:
SO2+Ca(OH)2CaSO3+ H2O

3PO4 +3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2O

3PO4 +3Mg(NO3)2 Mg3(PO4)2 + 6HNO3

Mg(NO3)2 +Ca(OH)2 Mg(OH)2 + Ca(NO3)2 (4 балла)
14. Газ (кислород), выделившийся при разложении перманганата калия KMnO4

название

2KMnO4  K2MnO4+ MnO2+O2 разложение

Уравнение реакции тип этой реакции

Пропустили через медные опилки:



O2+ 2Cu2CuO соединение

Уравнение реакции тип этой реакции

Полученный осадок черного цвета обработал раствором серной кислоты



CuO + H2SO4CuSO4+ H2O обмен

Уравнение реакции тип этой реакции

Образовавшийся раствор голубого цвета обработали гидроксидом натрия



CuSO4 + 2NaOHNa2SO4+ Cu(OH)2 обмен

Уравнение реакции тип этой реакции

В результате реакции образовался осадок, который нагрели:



Cu(OH)2 CuO+ H2O разложение

Уравнение реакции тип этой реакции (11 баллов)

15. Какую массу будут иметь 3,01∙1024 молекул кислорода?

Решение:


(О2) = n \ NA

(О2) = 3,01∙1024 /6,02∙1023 = 5 моль

m (О2) = M∙

m (О2) = 5∙32 = 160 г



Ответ: 160 г (2 балла)
16. Массовая доля кислорода в оксиде железа (VI) равна 46% (1 балл)

Решение:


Пусть количество вещества FeO3 1моль, тогда

W(О) = m(О)/ m (оксида) ∙100%

W(О) =16∙3/56+16∙3= 0,46
17. К 200 г 12%-ного водного раствора серной кислоты добавили 50 г воды. Какова массовая доля кислоты в новом растворе?

Решение:


Находим массу серной кислоты, используя формулу ω = m / m (p-pa)

m= ω (p-pa) m (p-pa)

m = 0,12 ∙ 200 = 24 г

2. Массовая доля в новом растворе:

ω = m / m (p-pa)+ 50

ω = 24 / 250=0,096



Ответ: 9,6 % (2 балла)
18. При взаимодействии 54,8 г бария и воды образовалось 8,96 л водорода.

Решение:


Ва +2Н2О  Вa(OH)2 + Н2

Количество вещества бария

(Ва) = m \ M

 (Ва) = 54,8/137 = 0,4 =  (Н2)

 (Н2) = V/Vm

 (Н2) = 0,4∙22,4 = 8,96 л (3 балла)


19. Массовые доли элементов в соединении, молярная масса которого 123 г/моль, составляют: углерода 58,5 %, водорода 4,1%, азота 11,4%, кислорода 26%. Формула вещества C6H5NO2 (1 балл)
Решение:

Пусть масса вещества 100 г, тогда используя формулу:

ω (С) = m (С)/ m (СХНУ NKOZ) ∙100% , получаем

m (С) =58,5 г; m (Н) =4,1 г; m (N) = 11,4 г; m (О) = 26г

Находим количество вещества:

 (с) = 58,5/12  (Н) = 4,1/1  (N) = 11,4/14  (О) = 26/1631

 (с) :  (Н) :  (N) :  (О)

4,875 : 4,1 : 0,81 : 1,625

Делим на самое маленькое:

6: 5: 1: 2

Ответ: C6H5NO2
ЗАДАЧИ

максимально 30 баллов
1. Рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимый для окисления 4,34 г фосфора, если в результате реакции образуется вещество, в котором массовая доля фосфора равна 43, 662% (по массовой доле)

(максимально 5 баллов)

Дано: Решение:

ω (Р) = 43,662 % 1 Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда

m (P) = 4,34 г m (Р) = 100 ∙W(Р), m (Р) = 43,662 г

_____________ m (О) = 100 - 43,662 = 56,338 г.

Найти: V (О2) -? 2. Определяем количество вещества атомных фосфора

кислорода по формуле:  =m/M,

 (Р) = 43,662/31 = 1,41 моль

 (О) = 56,338/16 = 3,52 моль. Делим на наименьшее значение

3.  (P) :  (O)

1,41/1,41 : 3,52/1,41

1 : 2,5


Для получения целого числа умножаем на 2, получаем 2:5

 (Р):  (О) = 2 : 5

Следовательно, формула оксида Р2О5 1 балл

3. Составляем уравнение:

4 Р+5 О22 Р2О5 1 балл

4. Находим количество вещества фосфора

 (Р) = 4,43/ 31= 0,14 моль 1 балл



5. С учетом коэффициентов, количество вещества кислорода:

 (О2) = 0,14∙5/4= 0,175 моль 1 балл

6. Объем кислорода рассчитываем, используя формулу:

 = V \Vm ,

V (О2) =  ∙ 22,4

V (О2) = 0,175 ∙22,4 = 3,92 л 1 балл




  1. К 22,2 г 15% раствора хлорида двухвалентного металла прилили раствор

нитрата серебра. Выпал осадок массой 8,61 г. Определите, какой металл взят для реакции

(максимально 5 баллов)

Дано: Решение

m p-pa (MeCl2)=22,2 г 1. MeCl2+ 2AgNO3 2MeNO3 + 2AgCl 1 балл

ω (MeCl2) = 15% 2. Количество вещества осадка рассчитываем,

m AgCl ↓ = 8,61 г используя формулу:  = m / М

 (AgCl) = 8,61/ 143,5 = 0,06 моль 1 балл

____________________ 3. Количество вещества хлорида двухвалентного

Найти: М (Ме)- ? металла в 2 раза меньше, чем осадка



 (MeCl2) = 0,06/2 = 0,03 моль 1 балл 4. Находим массу MeCl2, используя формулу: ω = m / m (p-pa):

m (MeCl2) = 22,2∙0,15 = 3,33 г 1 балл

5. М(MeCl2) = 3,33/0,03 = 111, откуда М (Ме) = 40 г/моль
Следовательно, неизвестный металл - кальций 1 балл
3. Через цинковую обманку, содержащую сульфид цинка и примеси, массой 3,7 г пропустили кислород (продукты реакции оксид цинка и оксид серы (IV)). Полученный газ нейтрализовали 162 г 3,8 % раствора гидроксида бария. Рассчитайте массовую долю примесей в цинковой обманке.

(максимально 7 баллов)

Дано: Решение:

m (ZnS+ примеси) = 3,7 г 2 ZnS+ 3O22 ZnO + 2 SO2 (1)

ω (Ba(OH)2 ) = 3,8% Ва(OH)2 + SO2 ВаSO3 + H2O (2) 2 баллa

m (p-p (Ba(OH)2 ) = 162 г 1. Определяем массу гидроксида бария

____________________ m (Ba(OH)2)= m (p-pa) ∙ /ω

Найти: ω ( примесей) -? m (Ba(OH)2)= 162∙0,038 = 6,156 г 1 балл

2.Находим количество вещества гидроксида бария

 = m / М

 (Ba(OH)2) = 6,156/171 = 0,036 моль 1 балл

3. Количество сернистого газа, согласно уравнению реакции (2), такое же

 (SO2) = (Ba(OH)2) = 0,036 моль; столько же сернистого газа образовалось и в 1 реакции; столько же и сульфида цинка:  (ZnS) = 0,036 моль

4. Находим массу сульфида цинка

m (ZnS) = 0,036 ∙ 97 = 3,492 г 1 балл

5. Масса примесей

m (примесей) = m (смеси) - m (ZnS)

m (примесей) = 3,7- 3,492 = 0,208 г 1 балл

6. Массовая доля примесей

ω = m (примесей)/ m ((ZnS+ примеси)

ω = 0,208/3,7∙100% = 6,93% 1 балл
4. Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г раствора гидроксида калия с массовой долей 4%, чтобы получить раствор с массовой долей 10 %? (максимально 3 балла)

Решение:


Дано: Решение

ω3(р-ра КОН) = 4 % 1. Масса гидроксида калия

m(р-ра КОН) = 500 г m (КОН)= 500 ∙ 0,04 = 20 г 1 балл

ω2(р-ра КОН) = 10 % 2. Для 10% раствора:

_________________ 0,1= 20 /m(p-pa), откуда масса раствора

Найти: m(Н2О)-? m(р-ра КОН) = 20/0,1 = 200 г 1 балл

3. Масса воды, которую необходимо выпарить:

500-200 = 300 г 1 балл


5. 2 г смеси порошков алюминия и меди обработали 15 % раствором соляной кислоты. Выделившийся при этом газ может полностью прореагировать с 6,72 г оксида меди (II). Вычислите массу меди в смеси и массу раствора соляной кислоты, потребовавшейся для первой реакции. (максимально 10 баллов)
Дано: Решение

m (Al+Cu) = 2 г 1. 2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1)

ω (р-р HCl) = 15% Cu+ HCl≠

m (CuO ) = 6,72г 2. CuO+ H2Cu+ H2O (2) 3 баллa

__________________

3. Находим количество оксида меди

Найти: m (Cu) - ?  (CuO) = 6,72/ 80=0,084 моль 1 балл m (p-p HCl) - ? 4. Количество вещества водорода во 2ой реакции столько

же;


 (Н2) = 0,084 моль

5. С учетом того, что водород образуется только при взаимодействии соляной кислоты и алюминия, а также с учетом коэффициентов в 1ом уравнении находим количество вещества алюминия:

 (Al) = 0,084 ∙ 2/3 = 0,056 моль 1 балл

6. Масса алюминия

m (Al) = 0,0056 ∙ 27 =1,512 г 1 балл 7. Масса меди в смеси

m (Cu)= m (смеси) - m(Al)

m (Cu)= 2-1,512= 0,488 г 1 балл

8. С учетом коэффициентов в 1ом уравнении находим количество вещества соляной кислоты:

(HCl) = 0,056 ∙ 6/2 = 0,168 моль

И ее массу

m (HCl) = 36,5 ∙ 0,168 = 6,132 г 2 балла

9. Используя формулу для расчета массовой доли вещества в растворе, находим массу раствора:

ω = m / m (p-pa),

m (p-p HCl) = m /ω



m (p-p HCl) = 6,132/0,15 = 40,88 г 1 балл


Смотрите также:
Тест по химии для поступающих в 9 класс максимально 60 баллов Дополните: 1
130.71kb.
1 стр.
Демонстрационное задание по географии для поступающих в 10 класс географического направления, 2013 г. Тест
62.63kb.
1 стр.
Демонстрационное задание по географии для поступающих в 9 класс естественнонаучного направления, 2013 г. Тест
48.22kb.
1 стр.
8 класс 2 тур (максимальное количество баллов – 100 баллов) Задания
47.48kb.
1 стр.
Студенческий совет Биолого-почвенного факультета Система критериев и баллов для формирования рейтинга студентов
70.03kb.
1 стр.
Программа вступительного экзамена по химии для поступающих в докторантуру по подготовке докторов философии (PhD) в области химии
299kb.
1 стр.
Диплом юнеско победителю II открытого детского межрегионального конкурса «Читая Мажита Гафури» (2012 г.)
365.62kb.
1 стр.
Статей по вопросу: «IQ: горе от ума»
20.45kb.
1 стр.
Ix международная дистанционная олимпиада «Эрудит» Математика 4 класс 2 тур Максимальное количество баллов – 30 баллов
61.72kb.
1 стр.
Максимально возможное количество баллов
31.75kb.
1 стр.
9 класс теоретический тур (60 минут) Задания №№1-5 оцениваются в 3 балла
101.68kb.
1 стр.
Внеклассное мероприятие по химии Брейн-ринг по химии между командами 8, 9 и 10 классов
59.48kb.
1 стр.