Главная
страница 1
Общие свойства солей

Соли - это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+, гидроксилированных групп Ме(ОН)nm+) и одного (нескольких) кислотных остатков. Общая формула солей МеnАm, где А - кислотный остаток.

Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.
Классификация. По составу соли подразделяют на средние (нормальные), кислые (гидросоли), основные (гидроксосоли), двойные, смешанные и комплексные (см. таблицу).

Таблица - Классификация солей по составу



СОЛИ

Средние

(нормальные) - продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

AlCl3


Кислые(гидросоли) - продукт неполного замещения

атомов водорода

в кислоте на металл

КHSO4


Основные (гидроксосоли) -продукт неполного

замещения ОН- групп основания на кислотный остаток

FeOHCl


Двойные - содержат два разных металла и один кислотный остаток

КNaSO4


Смешанные - содержат один металл и несколько кислотных остатков

CaClBr



Комплексные

[Cu(NH3)4]SO4






Физические свойства. Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде.

Химические свойства
1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых, основных и комплексных солей диссоциация происходит ступенчато.

NaCl Na+ + Cl

КNaSO4 К+ + Na+ + SO42–

CaClBr Ca2+ + Cl + Br

КHSO4 К+ + НSO4 (1 ступень) HSO4 H+ + SO42– (2 ступень)

FeOHCl FeOH+ + Cl (1 ступень) FeOH+ Fe2+ + OH (2 ступень)

[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ + SO42– (1 ступень) [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 (2 ступень)
2) Взаимодействие с индикаторами. В результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы Н+ (кислая среда) или ионы ОН (щелочная среда). Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:

индикатор + Н+ (ОН) окрашенное соединение.

AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Al3+ + H2O AlOH2+ + H+
3) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

СаСO3 СаO + СО2

Соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

2AgCl Ag + Cl2

Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:

2КNO3 2КNO2 + O2


4) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O 2H+ + CO32– = CO2↑ + H2O.

СaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HCl Сa2+ + SO42- = CaSO4

Основные соли при действии кислот переходят в средние:

FeOHCl + HCl = FeCl2 + H2O.

Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли: Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4.


5) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2


6) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl = AgCl↓


7) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+



Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
8) Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:

2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2

2NaClрасплав 2Na + Cl2
9) Взаимодействие с кислотными оксидами.

СО2 + Na2SiO3 = Na2CO3 + SiO2

Na2CO3 + SiO2 СО2↓ + Na2SiO3
Получение.

1) Взаимодействием металлов с неметаллами:

2Na + Cl2 = 2NaCl



2) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотными оксидами:

CaO + SiO2 CaSiO3 ZnO + SO3 ZnSO4



3) Взаимодействием основных оксидов с амфотерными оксидами:

Na2O + ZnO Na2ZnO2.



4) Взаимодействием металлов с кислотами:

2HCl + Fe = FeCl2 + H2



5) Взаимодействием основных и амфотерных оксидов с кислотами:

Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O



6) Взаимодействием амфотерных оксидов и гидроксидов со щелочами:

В растворе: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4] 2OH + ZnO + H2О = [Zn(OH)4]2–

При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O.

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] 2OH + Zn(OH)2 = [Zn(OH)4]2–

При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O

7) Взаимодействием гидроксидов металлов с кислотами:

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O



8) Взаимодействием кислот с солями:

2HCl + Na2S = 2NaCl + Н2S



9) Взаимодействием солей со щелочами:

ZnSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2



10) Взаимодействием солей друг с другом:

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3.


Смотрите также:
4+, гидроксилированных групп Ме(ОН)nm+
41.03kb.
1 стр.
Образовательная программа по футболу для спортивно-оздоровительных групп, групп начальной подготовки и учебно-тренировочных групп
760.59kb.
6 стр.
Образовательная программа по шахматам (модифицированная программа) возраст детей: 6 18 лет
744.58kb.
2 стр.
1. Организация образовательного процесса
81.43kb.
1 стр.
Психология больших групп: социально-психологические феномены
5109.84kb.
23 стр.
Состав межрайонных групп. Обучение проводится в составе межрайонных групп. Состав межрайонных групп
21.91kb.
1 стр.
Дисциплины групп ен, гэс и опд по которым проводится тестирование остаточных знаний в Центре тестирования Омгупс по специальностям и направлениям бакалавриата учебных групп имэка Омгупс
64.8kb.
1 стр.
Конкурсы детских музыкальных групп. Выбор «Детской Королевы Карнавала 2012»
13.54kb.
1 стр.
Программа европейского союза europeaid
241.1kb.
1 стр.
Порядок проведения диспансеризации определенных групп взрослого населения с 2013 года
71.48kb.
1 стр.
Программа муниципального автономного дошкольного образовательного учреждения
6579.17kb.
38 стр.
Методические рекомендации по проведению паспортизации объектов социальной инфраструктуры и услуг на предмет их доступности для инвалидов и других маломобильных групп населения
409.8kb.
1 стр.