Примерные задачи по химии к формированию умений выполнения заданий ЕГЭ (С-2)

Автор Радецкий А.М.

«Дидактический материал

по химии 8-9 класс»

Стр.16 Работа №3 (По теме «кислоты, соли»). Даны вещества: оксид кальция,

магний,

оксид железа (III),

ртуть.

С каким из них будет взаимодействовать соляная кислота? Напишите уравнения реакций.

Стр.19 Работа №3 (По теме «Основные классы Даны вещества: Оксид серы (IV),

соединений») гидроксид натрия,

соляная кислота,

оксид кальция,

вода.

Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнение реакции и дайте названия продуктам реакций.

9 класс

Тема: ТЭД, электролиты.

Стр.39 Работа №2 (Реакция ионного обмена). 1) При взаимодействии растворов каких веществ образуется осадок:

1. 
   FeCl₂ и NaOH
   
2. 
   HNO₃ + KOH
   
3. 
   Ba(NO₃)₂ и Na₂CO₃
   
4. 
   Al₂(SO₄)₃ и K₃PO₄
   

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

2) Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: Na₂SO₄, Zn(NO₃)₂, K₂CO₃? Составьте уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах.

Стр.47 Работа №1 (подгруппа азота). Как исходя из водорода, хлора, азота. Получить хлорид аммония? Напишите уравнение реакций.

Стр.59 Работа №2 (химические свойства металлов). Между какими веществами произойдет химическая реакция:

1. 
   Медь и раствор нитрата серебра;
   
2. 
   Железо и раствор нитрата ртути;
   
3. 
   Свинец и раствор хлорида хрома (III);
   

Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Тема: ОВР 1) В каких соединениях сера является окислителем, в каких восстановителем?

S, H₂S, SO₃, H₂SO₄, K₂S, SO₃, K₂SO₄.

2) H₂+ CuO=Cu + H₂O Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂ Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe₂O₃+2Al= Al₂O₃+3Fe

Cu+Cl₂=CuCl₂

4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂+2H₂O

В реакциях ОВР найдите пары частиц (атомы, ионы, молекулы) окислители и восстановители. Дайте объяснение.

Таблицу окислителей и восстановителей нужно выстраивать постепенно при изучении последующих тем (её не надо давать сразу), постепенно будут расширяться и углубляться знания учащихся об ОВР. Информация не должна быть избыточной, тем более при наших часах (1-2 часа в неделю) это невозможно осуществить с полным пониманием и осмыслением учащимися данной информации, а рассмотрение множества фактических данных приведет только к путанице.

В теме «Галогены» можно подробнее рассмотреть взаимодействие Cl₂ со щелочами (холодный и горячий растворы)(диспропорционирование)

В теме «Халькогены»- взаимодействие разбавленной и концентрированной серной кислоты с Металлами, взаимодействие серы, углерода, фосфора с концентрированной серной кислотой, взаимодействие серы со щелочами; (диспропорционирование).

В теме «Азот и его соединения» - взаимодействие разбавленной и концентрированной азотной кислоты с металлами и неметаллами, разложение нитратов, гидролиз нитридов.

В теме «металлы» необходимо обратить внимание на :

• 
  отношение Zn, Al, Be их оксидов и гидроксидов к кислотам и щелочам;
  
• 
  особенности Fe к кислотам, окислительно-восстановительные свойства Fe²⁺ и Fe³⁺
  

Из соединений металлов побочных подгрупп наиболее трудно усваиваются учащимися соединения хрома и марганца, но в 11 классе можно выкроить время на их более подробное изучение именно с точки зрения ОВР и некоторых особенностей, так как соединения этих элементов наиболее часто встречаются в заданиях С-2.

Хроматы CrO₄^2- желтые

Дихроматы CrO₇^2- оранжевые

В кислотах:

2 CrO₄^2- + 2Н⁺= Cr₂O₇^2-+Н₂О

2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O

В щелочах:

Cr₂O₇^2-+2ОН^-=2CrO₄^2-+Н₂О

K₂Cr₂O₇+2КОН=2K₂CrO₄+Н₂О

Хроматы и дихроматы в кислой среде – сильные окислители Cr⁺⁶→ Cr⁺³ желтый и оранжевый переходят в зеленые растворы солей хрома Cr³⁺

K₂Cr₂O₇+3Н₂S+4H₂SO₄=3S+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

Cr⁺⁶ Cr⁺³ 3 2

6

S^-2 S° 2 3

HMnO₄-сильная кислота (только в растворе), но чаще всего используется KMnO₄ в качестве окислителя:

MnO₄

Mn²⁺ Mn⁺⁴O₂ Mn⁺⁶O₄^2-

(бесцветный) (бурый осадок) (зеленый)

1. 
   5К₂S⁺⁴O₃+2 KMn⁺⁷O₄+3 H₂SO₄=6К₂⁺⁶SO₄+2MnSO₄+3 Н₂О
   

^{(бесцв.)}

S⁺⁴ S⁺⁶ 2 5

10

Mn⁺⁷ Mn⁺² 5 2

2. 
   3К₂S⁺⁴O₃+2 KMn⁺⁷O₄+ H₂O=3К₂⁺⁶SO₄+Mn⁺⁴O₂ ↓+2KOH
   

^(бурый)

S⁺⁴ S⁺⁶ 2 3

6

Mn⁺⁷ Mn⁺⁴ 3 2

3. 
   К₂S⁺⁴O₃+2 KMn⁺⁷O₄+2KOH=2K₂Mn⁺⁶O₄+ К₂SO₄+H₂O
   

^{(зеленый манганат калия)}

S⁺⁴ S⁺⁶ 2 1

2

Mn⁺⁷ Mn⁺⁶ 1 2

(можно в электронно-ионной форме, можно методом электронного баланса)
Особенности соединения меди является их способность к комплексообразованию с растворами аммиака: со щелочами:

CuCl+2NH₃=[Cu(NH₃)₂]Cl Cu(OH)₂+2NaOH=Na₂[Cu(OH)₄]

Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄] (OH)₂

Подготовка учащихся к успешной сдаче ЕГЭ по химии

(из опыта работы учителя химии высшей категории МОУ «Гимназия №1» г.Оренбурга Семенюк Г.И.)

Со времени введения ЕГЭ по химии прошло достаточно времени, в нашей гимназии выпускной экзамен в этой ново форме сдают 15-20 выпускников. Ежегодно я участвую в проверке экзаменационных работ (части С) выпускников нашей области.

Анализируя свой опыт работы в этой части, сравнивая и сопоставляя результативность, содержание заданий разных лет, естественно выстраиваю определенные подходы, систему в подготовке учащихся. Иногда, обмениваясь мнением о ЕГЭ с коллегами, приходится слышать, что подготовить учащихся к этому экзамену можно натаскиванием. Не знаю, мне такой способ не удается. Напротив, я считаю, что в подготовке к ЕГЭ нужен системный подход и начинать ее необходимо с самого начала, с 8 класса. Часть С включает задания с развернутым, проверяющие усвоение элементов содержания блоков «Вещества», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». По своему содержанию задания с развернутым ответом соответствуют наиболее сложным заданиям традиционных письменных экзаменационных по курсу общей, неорганической и органической химии и проверяют усвоение выпускниками сразу несколько элементов содержания из различных содержательных блоков и владение видами деятельности на профильном уровне требований, предъявляемых к учащимся при поступлении в вузы.

Успешное выполнение заданий С-2 требует умения выпускников анализировать и определять класс веществ, химические свойства веществ:

• 
  металлические и неметаллические
  
• 
  кислотно-основные
  
• 
  окислительно-восстановительные
  
• 
  электролитические (ионно-обменные)
  

Хочу предложить Вам примерную схему, как, постепенно используя различные по содержанию задания, формировать у учащихся эти умения.

Теперь попробуем выполнить задание С₂ (прошлого года):

1. 
   Дано: Fe, Fe₃O₄, HCl, HNO₃ (конц). 4 уровень
   

1. 
   Fe₃O₄+ Fe= 4FeО
   
2. 
   Fe+2HCl= FeCl₂+H₂
   
3. 
   Fe₃O₄+8HCl=2 FeCl₃+ FeCl₂+4H₂O
   
4. 
   Fe₃O₄+10H⁺⁵NO₃=3Fe⁺³(NO₃)₃+N⁺⁴O₂+5H₂O
   

Fe⁺² Fe⁺³ 1 1

1

N⁺⁵ N⁺⁴ 1 1

2. 
   Дано: Al, P₂O₅, RbOH, HNO₃ (разб.) 4 уровень
   

1. 
   2Al+2RbOH+6 H₂O=2Rb[Al(OH)₄]+3 H₂↑
   

Al° Al⁺³ 3 2

6

2H⁺ H₂° 2 3

2. 
   8Al+30HNO₃=8Al(NO₃)₃+3N₂O+15H₂O
   

Al° Al⁺³ 3 4

12

N⁺⁵ N⁺¹ 4 3

3. 
   P₂O₅ +6RbOH=2 Rb3PO4+3H₂O
   
4. 
   RbOH+ HNO₃= RbNO₃+ H₂O
   

По демоверсии ЕГЭ-2010г.

С₂ Дано: Al, H₂O, HNO₃(разб.),NaOH(к.р.).

1. 
   2Al+6 H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑
   
2. 
   8Al+30HNO₃=8Al(NO₃)₃+3N₂O+15H₂O
   
3. 
   2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂
   
4. 
   HNO₃+ NaOH=NaNO₃+ H₂O
   

3. 
   Даны растворы:FeCl₃, NaI, Na₂Cr₂O₇, H₂SO_4, CsOH.
   

1. 
   2 Fe⁺³ Cl₃+2NaY^-=2Fe⁺²Cl₂+I₂^°+2NaCl
   

Fe⁺³ Fe⁺² 1 2

2

2Y Y₂^° 2 1

2. 
   Na₂Cr⁺⁶₂O₇+ H₂SO₄= Na₂SO₄+2Cr⁺⁶O₃+ H₂O
   
3. 
   FeCl₃+3 CsOH=Fe(OH)₃↓+3CsCl
   
4. 
   H₂SO₄+2CsOH=Cs₂SO₄+2H₂O
   
5. 
   Na₂Cr₂O₇+2CsOH= Na₂CrO₄+Cs₂CrO₄+ H₂O