Главная
страница 1
Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Вейделевская средняя общеобразовательная школа

Вейделевского района Белгородской области»

Контрольная работа по темам «Металлы и неметаллы»



Глумова Ольга Владимировна, учитель химии

Работа рассчитана на 45 мин. Она со­держит 11 заданий А с выбором одного верного ответа, которые оцениваются одним баллом (максимально 11 баллов), 4 зада­ния В повышенного уровня с кратким ответом, которые оце­ниваются двумя баллами (максимально 8 баллов), 2 зада­ния С повышенного уровня с развернутым ответом, которые оцениваются тремя баллами (максимально 6 баллов). Макси­мальное число баллов — 25.

Критерии оценки контрольной ра­боты: 24—25 баллов — оценка «5», 20—23 балла — оценка «4», 11—19 баллов — оценка «3», менее 11 баллов — оценка «2».

Контрольная работа

Вариант I



А-1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

1) 1s22s1 3) 1s22s22p63s23p4s1

2)1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s23p63dl4s24p65s1

A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электрон­ную конфигурацию



  1. 1s22s22p2 3) 1s22s22p4

  2. 1s22s22p63s23p3 4) 1s22s22p5

A-3. Наибольшей электроотрицательностью среди элемен­тов VIA-группы обладает

  1. селен 3) кислород

  2. сера 4) теллур

А-4. Высшую степень окисления хром проявляет в соеди­нении

  1. СгС12 3) К2Сг2О7

  2. Сг203 4) Сг(ОН)2

А-5. Верны ли следующие суждения о железе?

А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисле­ния +2.

Б. Железо в химических реакциях проявляет свойства вос­становителя.


  1. верно только А

  2. верно только Б

  3. верны оба суждения

  4. оба суждения неверны

А-6. Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?

А. Концентрированная серная кислота — сильный окисли­тель.

Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы (IV).


  1. верно только А 3) верны оба суждения

  2. верно только Б 4) оба суждения неверны

А-7. Гидроксид хрома(III) является

  1. кислотой

  2. основанием

  3. амфотерным соединением

А-8. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются

  1. Na2O и СО2 3) Fe2O3 и Li2O

  2. А12О3 и СгО3 4) А12О3 и Сг3О3

А-9. С азотом без нагревания реагирует

  1. кальций 3) алюминий

  2. литий 4) магний

А-10. Сокращенное ионное уравнение реакции Сг3++3ОН- =Сr(ОН)3 соответствует взаимодействию

  1. хрома с водой

  2. оксида хрома(III) с водой

  3. оксида хрома(III) со щелочью

  4. хлорида хрома(III) со щелочью

А-11. В схеме превращений

+ S +HC1 +Na2O

Fe -> А > Б > X веществом X является



  1. NaOH 3) Na2S04

  2. Na2SO3 4) Na2S

В-1. Разбавленная серная кислота взаимодействует

  1. с кислородом 4) с оксидом железа(III)

  2. с хлоридом бария 5) с гидроксидом хрома(III)

  3. с азотной кислотой 6) с магнием

В-2. Установите соответствие между исходными вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

1) HNO3 + Cu = A. Cu(NO3)2 + NO2 + Н2О

разб.

2) HNO3 + Cu= Б. Cu(NO3)2 + H2O



конц.

  1. HN03 + NaOH = В. NaNO3 + Н2О

  2. HNO3 + CuO = Г. Cu(NO3)2 + NO + Н2О

Д. NaN03 + C02 + H20

В-3. Установите соответствие между схемой окислитель­но-восстановительной реакции и веществом, которое явля­ется в ней восстановителем.

  1. H2S + O2 →SO2 + H2O А. С

  2. N2 + H2 →NH3 Б. H2S

  3. SO2 + O2 →SO3 В. H2

  4. CuO + С →Cu + СО2 Г. SO2

Д. О2

В-4. Объем водорода (н. у.), выделяющегося при взаимо­действии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5% примеси, равен л.



С-1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NH3 +... → NO + .... Определите окислитель и восстановитель.

С-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:



Работа рассчитана на 45 мин. Она со­держит 11 заданий А с выбором одного верного ответа, которые оцениваются одним баллом (максимально 11 баллов), 4 зада­ния В повышенного уровня с кратким ответом, которые оце­ниваются двумя баллами (максимально 8 баллов), 2 зада­ния С повышенного уровня с развернутым ответом, которые оцениваются тремя баллами (максимально 6 баллов). Макси­мальное число баллов — 25.

Критерии оценки контрольной ра­боты: 24—25 баллов — оценка «5», 20—23 балла — оценка «4», 11—19 баллов — оценка «3», менее 11 баллов — оценка «2».
Вариант II

А-1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

1) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2

2) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1

A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электрон­ную конфигурацию


  1. 1s22s22p5 3) 1s22s22p63s23p63 dl°4s 24p5

  2. 1s22s 22p63s2 3p5 4) 1s22s22p63s23p63d104s 24p 64dl°5s25p5

А-3. Наименьшей электроотрицательностью обладает эле­мент

  1. фосфор 3) сера

  2. хлор 4) кремний

А-4. Высшую степень окисления азот проявляет в соеди­нении

  1. N20 3) NH3

  2. NaNO3 4) NO2

A-5. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В химических реакциях неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.

Б. Все неметаллы взаимодействуют с водородом.


  1. верно только А 3) верны оба суждения

  2. верно только Б 4) оба суждения неверны

А-6. Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?

А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.

Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя.


  1. верно только А 3) верны оба суждения

  2. верно только Б 4) оба суждения неверны

А-7. Оксид железа(III) является оксидом

  1. несолеобразующим 3) основным

  2. кислотным 4) амфотерным

А-8. Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются



  1. К2О и SO2 3) СаО и Na2O

  2. Fe2O3 и SO3 4) Сг2О3 и Na2O

А-9. С соляной кислотой взаимодействует

  1. золото 3) алюминий

  2. серебро 4) ртуть

А-10. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

соответствует взаимодействию



  1. меди с водой

  2. оксида меди(II) с водой

  3. оксида меди(II) со щелочью

  4. хлорида меди(II) со щелочью

А-11. В схеме превращений

Р 2 → Р2О5 2О→ А 2Оизб. → Б +NаОНизб.→Х

веществом X является

1) Na20 3) Na2HPO4

2) NaH2PO4 4) Na3PO4

B-l. Концентрированная азотная кислота взаимодейст­вует



  1. с кислородом 4) с гидроксидом натрия

  2. с медью 5) с гидроксидом алюминия

  3. с железом 6) с оксидом магния

В-2. Установите соответствие между исходными вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

1) H2S04 + Zn—> A. ZnS04 + H20



разб.

2) H2SO4 + Cu—> Б. ZnSO4 + H2

конц.


  1. H2S04 + ZnO—> В. CuS04 + SO2 + H20

  2. H2S04 + Cu(OH)2> Г. CuS04 + C02 + H20

Д. CuS04 + H20

В-3. Установите соответствие между схемой окислитель­но-восстановительной реакции и веществом, которое явля­ется в ней восстановителем.

  1. NH3 + 02 → NO2 + H2O A. Fe

  2. СО + 02 →СО2 Б. А1

  3. Fe + H20 →H2 + Fe304 В. NH3

  4. Fe2O3 + Al →Al2O3 + Fe Г. О2

B-4. Объем газа (н. у.), который образуется при окисле­нии 30 л метана 30 л кислорода, равен л.

С-1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + H2SO4 → SO2 + .... Определите окислитель и восстановитель,



С-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:



Смотрите также:
Контрольная работа проверяет знания по курсу «Экономическая и социальная география мира»
61.13kb.
1 стр.
Методические указания Издательство Тюменского государственного университета, 2011 содержание контрольная и курсовая работа 1
249.88kb.
1 стр.
Контрольная панель редактора сайта
270.4kb.
1 стр.
Контрольная работа по дисциплине: «теория бухгалтерского учета» Контрольная работа Исходные данные
69.83kb.
1 стр.
Контрольная работа По дисциплине: Маркетинг По теме: «Конъюнктура рынка и её оценка»
196.49kb.
1 стр.
Контрольная работа по учебным курсам «Отечественная история»
433.79kb.
5 стр.
Методические указания по выполнению контрольной работы Контрольная работа по дисциплине «Культура речи и деловое общение»
846.71kb.
5 стр.
Контрольная работа №11 по теме «Умножение и деление десятичных дробей»(5 класс) 1 вариант Выполните действия
79.4kb.
1 стр.
Контрольная работа по политологии
30.6kb.
1 стр.
Контрольная работа № Дисциплина
222.83kb.
1 стр.
Контрольная работа Коновалова М. Н
420.54kb.
1 стр.
Контрольная работа Вариант № по дисциплине
73.26kb.
1 стр.